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Mots-clés - Chimie organique



addition (réaction d'):
Au cours d'une réaction d'addition, une liaison multiple se simplifie par fixation d'atomes (ou de groupements d'atomes) supplémentaires.

L'addition d'un halogène sur un alcène ou un alcyne est l'exemple d'une réaction d'addition : des atomes d'halogène se lient aux atomes de carbone des liaisons multiples en utilisant les électrons engagés dans les liaisons multiples : celles-ci se simplifient.


alcane :

Un alcane est un hydrocarbure saturé aliphatique dont la chaîne carbonée peut être linéaire (n-alcanes) ou ramifiée.

Sa formule générale est de la forme : CnH2n+2.

Les noms des alcanes ont tous la terminaison -ane. Ils dérivent des noms de la série homologue des n-alcanes.


alcène :

Un alcène est un hydrocarbure insaturé aliphatique dont la chaîne carbonée comporte une ou plusieurs liaisons doubles.

Les noms des alcènes ont tous la terminaison -ène. Ils dérivent des noms de la série homologue des n-alcanes.


alcyne :

Un alcyne est un hydrocarbure insaturé aliphatique dont la chaîne carbonée comporte une ou plusieurs liaisons triples.

Les noms des alcynes ont tous la terminaison -yne. Ils dérivent des noms de la série homologue des n-alcanes.


aliphatique :

Un hydrocarbure est aliphatique, si sa chaîne carbonée est ouverte, ce qui signifie qu'elle n'est pas fermée sur elle-même pour former un cycle (acyclique).


alkyle (groupement):

On appelle groupement alkyle un groupement dérivé d'un alcane.

p.ex. le groupement méthyle CH3- dérivé du méthane CH4


chaîne carbonée :

Une chaîne carbonée est un enchaînement par liaisons covalentes d'atomes de carbone constituant le squelette des molécules organiques.


chimie organique :

La chimie organique est la chimie des composés du carbone.

Pour plus de détails concernant aussi des composés du carbone attribués à la chimie inorganique, consulter la marche à suivre permettant de distinguer corps organiques et inorganiques.


combustion / oxydation complète :

Une oxydation est complète, si l'apport en dioxygène est suffisant : les produits de la combustion complète d'un hydrocarbure sont du dioxyde de carbone et de l'eau.

On voit qu'une combustion est complète au fait que la flamme ne présente pas de brillance.

L'explosion d'un mélange d'un hydrocarbure avec le dioxygène (ou l'air) correspond toujours à une oxydation complète.


combustion / oxydation incomplète :

Une oxydation est incomplète, si l'apport en dioxygène est insuffisant : les produits de la combustion incomplète d'un hydrocarbure sont du carbone et de l'eau.

On voit qu'une combustion est incomplète à la brillance de la flamme qui provient des particules de carbone chauffées à incandescence.


composé organique :

Les corps organiques sont les composés du carbone : ils renferment toujours l'élément carbone associé presque toujours à l'hydrogène, et souvent aussi à l'oxygène, à l'azote, à un halogène, au soufre, ...

Pour plus de détails concernant aussi des composés du carbone attribués à la chimie inorganique, consulter la marche à suivre permettant de distinguer corps organiques et inorganiques.


cyclane :

Un cyclane est un hydrocarbure saturé cyclique dont la chaîne carbonée fermée sur elle-même peut porter des ramifications aliphatiques.

Sa formule générale est de la forme : CnH2n.

Les noms des cyclanes ont tous le préfixe -cyclo et la terminaison -ane. Ils dérivent des noms de la série homologue des n-alcanes.


cyclène :

Un cyclène est un hydrocarbure insaturé cyclique dont le cycle comporte une ou plusieurs liaisons doubles.

Les noms des alcènes ont tous le préfixe cyclo- et la terminaison -ène. Ils dérivent des noms de la série homologue des n-alcanes.


cyclique :

Un hydrocarbure est cyclique, si sa chaîne carbonée est fermée sur elle-même pour former un cycle.


formule brute :

La formule brute renseigne sur la nature et le nombre des atomes qui composent une molécule.
Des indices placés en bas à droite des symboles et groupes d'atomes indiquent la fréquence avec laquelle ils interviennent.


formule développée :

La formule développée renseigne sur l'enchaînement des atomes qui composent une molécule - les symboles de tous les atomes ainsi que toutes les liaisons sont indiqués.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


formule en bâtonnets ou représentation stylisée :

La formule en bâtonnets est une simplification de la formule semi-développée : on n'écrit pas les symboles des atomes de carbone et d'hydrogène (liés à un atome de carbone) ni les liaisons contractées par les atomes d'hydrogène - on représente uniquement les liaisons carbone - carbone, les groupes (p.ex. OH) et les liaisons avec ces groupes.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


formule semi-développée :

La formule semi-développée est une simplification de la formule développée : le plus souvent on ne représente pas les liaisons contractées avec l'hydrogène ou un halogène.

En fonction des propriétés de la molécule qu'on veut mettre en évidence, d'autres façons de regrouper les atomes sont employées.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


formule spatiale :

La formule spatiale est une représentation de la structure tridimensionnelle de la molécule dans le plan : les liaisons dans le plan sont représentées par un trait plan ( - ) , les liaisons dirigées vers l'avant par un triangle s'épaississant en direction de l'observateur ( ) et celles dirigées vers l'arrière par des traits interrompus ( ).

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


halogénure d'alkyle :

On appelle halogénures d'alkyle les dérivés des alcanes dans lesquels des atomes d'hydrogène sont remplacés par des atomes d'un halogène.

Les noms des halogénures d'alkyle commencent par le préfixe correspondant à l'halogène : chloro-, bromo-, fluoro-, iodo-, précédé le cas échéant par le préfixe multiplicatif. Ils sont obtenus à partir des noms de la série homologue des n-alcanes.


hydrocarbure :

Un hydrocarbure est un composé constitué essentiellement de carbone et d'hydrogène.


hydrocarbure insaturé :

Un hydrocarbure insaturé renferme au moins une liaison multiple (double ou triple) entre deux atomes de carbone. Le nombre d'atomes d'hydrogène ne correspond pas au nombre maximal d'atomes d'hydrogène, étant donné que des électrons de valence des atomes de carbone sont impliqués dans les liaisons multiples et ne sont plus disponibles pour former des liaisons avec des atomes d'hydrogène.

Les noms des hydrocarbures insaturés ont la terminaison -ène pour des composés à liaisons doubles et -yne pour des composés à liaisons triples : on fait la distinction entre hydrocarbures insaturés aliphatiques à liaisons doubles ou alcènes, hydrocarbures insaturés cycliques à liaisons doubles ou cyclènes et hydrocarbures insaturés aliphatiques à liaisons triples ou alcynes.


hydrocarbure saturé :

Un hydrocarbure saturé ne renferme que des liaisons covalentes simples C-C. Le nombre d'atomes d'hydrogène correspond au nombre maximal possible.

Les noms des hydrocarbures saturés ont tous la terminaison -ane : on fait la distinction entre hydrocarbures saturés aliphatiques ou alcanes et hydrocarbures saturés cycliques ou cyclanes.


isomères :

Les isomères sont des composés différents qui ont la même formule brute, mais une structure différente.


I.U.P.A.C. (international union of pure and applied chemistry) :

Organisation internationale qui, entre autres, se prononce sur l'appellation des éléments et composés chimiques. Elle a notamment émis les règles de la nomenclature systématique utilisée en chimie organique.


modèle compact :

Dans ce modèle, les atomes sont représentés par des sphères en contact les unes avec les autres. Il montre ainsi l'espace réellement occupé par les atomes, mais ne visualise pas les liaisons entre les atomes.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


modèle de Gillespie ou modèle VSEPR (valence shell electron pair repulsion) :

Ce modèle permet de prévoir la géométrie autour des atomes dans une molécule.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


modèle éclaté :

Dans ce modèle, les atomes sont représentés par des sphères : celles-ci ne sont pas en contact mais liées par des tiges représentant les doublets de liaison.

Ce modèle visualise les longueurs et les angles des liaisons, mais ne montre pas l'espace réellement occupé par les atomes.

Pour plus de détails, consulter la marche à suivre correspondante.


n-alcane ou alcane linéaire (n pour normal) :

Hydrocarbure saturé aliphatique dont la chaîne carbonée n'est pas ramifiée.

Sa formule générale est de la forme : CnH2n+2.

Les noms des n-alcanes ont tous la terminaison -ane. Consulter les noms de la série homologue des n-alcanes.


nom / nomenclature systématique :

Les noms systématiques en chimie organique résultent des règles internationalement valables (émises par l'I.U.P.A.C.).

Une partie des règles correspondantes peut être consultée dans la marche à suivre.


organique :

Les corps organiques sont les composés du carbone.     -     La chimie organique est la chimie des composés du carbone.

Pour plus de détails concernant aussi des composés du carbone attribués à la chimie inorganique, consulter la marche à suivre permettant de distinguer corps organiques et inorganiques.


oxydation / combustion complète :

Une oxydation est complète, si l'apport en dioxygène est suffisant : les produits de la combustion complète d'un hydrocarbure sont du dioxyde de carbone et de l'eau.

On voit qu'une combustion est complète au fait que la flamme ne présente pas de brillance.

L'explosion d'un mélange d'un hydrocarbure et de dioxygène (ou d'air) correspond toujours à une oxydation complète.


oxydation / combustion incomplète :

Une oxydation est incomplète, si l'apport en dioxygène est insuffisant : les produits de la combustion incomplète d'un hydrocarbure sont du carbone et de l'eau.

On voit qu'une combustion est incomplète à la brillance de la flamme qui provient des particules de carbone chauffées à incandescence.


paraffine :

  1. Paraffines (parum affinis : qui a peu d'affinité) est un autre nom employé pour les alcanes, à cause de leur relative inertie chimique (au moins à basse température).
  2. On appelle paraffine également un mélange d'alcanes solides à longues chaînes carbonées.


photochimique (réaction) :

Une réaction photochimique s'effectue grâce à un apport d'énergie lumineuse.


ramification :

Chaîne carbonée dont au moins l'un des atomes de carbone est lié à plus de deux atomes de carbone voisins.

Les noms des ramifications se terminent en -yle : consulter les noms des principales ramifications


ramifié :

Une chaîne carbonée est ramifiée, si au moins l'un de ses atomes de carbone est lié à plus de deux atomes de carbone voisins.


réaction d'addition :

Au cours d'une réaction d'addition, une liaison multiple se simplifie par fixation d'atomes (ou de groupements d'atomes) supplémentaires.

L'addition d'un halogène sur un alcène ou un alcyne est l'exemple d'une réaction d'addition : des atomes d'halogène se lient aux atomes de carbone des liaisons multiples en utilisant les électrons engagés dans les liaisons multiples : celles-ci se simplifient.


réaction de substitution :

Au cours d'une réaction de substitution, un atome (ou un groupement) dans une molécule est remplacé par un autre atome (ou groupement).

L'halogénation photochimique est l'exemple d'une réaction de substitution : des atomes d'hydrogène de la chaîne carbonée sont remplacés par des atomes d'halogènes.


réaction photochimique :

Une réaction photochimique s'effectue grâce à un apport d'énergie lumineuse.


représentation de molécules :

Les différentes façons de représenter des molécules organiques sont présentées dans la marche à suivre correspondante.


série homologue :

Les différents termes d'une série homologue (p.ex. celle des n-alcanes) diffèrent les uns des autres seulement par le nombre de groupes    dans la chaîne carbonée. Consulter les noms de la série homologue des n-alcanes.


substitution (réaction de):

Au cours d'une réaction de substitution, un atome (ou un groupement) dans une molécule est remplacé par un autre atome (ou groupement).

L'halogénation photochimique est l'exemple d'une réaction de substitution : des atomes d'hydrogène de la chaîne carbonée sont remplacés par des atomes d'halogènes.


tétraèdre :

Un tétraèdre est un polyèdre régulier à quatre faces triangulaires.



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