Indiquer la charge des ions formés par les éléments suivants : (*)

exercice interactif

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(Remarques : dans cet exercice les doublets électroniques sont toujours représentés par deux points -
pour simplifier la correction, commencer toujours par placer les électrons à gauche du symbole et continuer dans le sens des aiguilles d'une montre -
2 électrons célibataires peuvent aussi être placés en vis-à-vis)


       exemple 1 :

Déterminer la charge de l'ion formé par l'atome de phosphore :


    symbole de Lewis de l'atome de phosphore    nombre d'électrons cédés ou gagnés  
  ion formé  
le phosphore blanc est conservé dans l'eau

P

 
e-

P



 

       exemple 2 :

Déterminer la charge de l'ion formé par l'atome de calcium :


  symbole de Lewis de l'atome de calcium    nombre d'électrons cédés ou gagnés  
  ion formé  
 

Ca

 
e-

Ca



 
le calcium réagit vivement avec l'eau

       exemple 3 :

Déterminer la charge de l'ion formé par l'atome d'aluminium :


    symbole de Lewis de l'atome d'aluminium    nombre d'électrons cédés ou gagnés  
  ion formé  
L'aluminium est un métal flexible, qui résiste à la corrosion et qui est imperméable à l'air. Pour ces raisons il est utilisé comme matériau d'emballage et de protection, par exemple sous forme de feuilles à usage alimentaire.

Al

 
e-

Al



 

       exemple 4 :

Déterminer la charge de l'ion formé par l'atome d'iode :


  symbole de Lewis de l'atome d'iode          nombre d'électrons cédés ou gagnés  
  ion formé  
 

 I 

 
e-

 I 



 

à température élevée l'iode solide sublime ; les vapeurs violettes resubliment sur les parois de verre froides