nomenclature des acides minéraux :




• hydracides :
  

  Le nom des hydracides commence par acide suivi du nom de l'anion correspondant au reste d'acide dans lequel
  la terminaison «-ure» est remplacée par «-hydrique».

• oxacides :
  

  Le nom des oxacides commence par acide suivi du nom de l'anion correspondant au reste d'acide dans lequel
  la terminaison «-ate» est remplacée par «-ique», la teminaison «-ite» par «-eux».

  
  
  dissolution d'un acide dans l'eau :

  
  

• acide minéral :
  

  les molécules d'acide renfermant l'élément hydrogène («hydrogène acide») lié à un non-métal ou à un groupement se dissocient en cations H⁺, provenant des «hydrogènes acides», et en anions non-métalliques provenant du reste d'acide - les ions dissous dans l'eau sont des ions hydratés (état d'agrégation symbolisé par _(aq)) :
  p.ex. dissolution du chlorure d'hydrogène : HCl_(g)      H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)
  
  ou     dissolution de l'acide sulfurique :        H₂SO_4(l) 2 H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)
  

• acide organique :
  

  les molécules d'acide renfermant l'élément hydrogène («hydrogène acide») appartenant au groupement lié à un atome d'hydrogène ou à une chaîne carbonée se dissocient en cations H⁺, provenant des «hydrogènes acides», et en anions provenant du reste d'acide - les ions dissous dans l'eau sont des ions hydratés (état d'agrégation symbolisé par _(aq)) :
  p.ex. dissolution de l'acide acétique : CH₃-COOH_(l) H⁺_(aq) + CH₃-COO^-_(aq)



dissolution d'une base dans l'eau :




les bases (hydroxydes) sont des composés ioniques ; les bases solubles dans l'eau se séparent en ions libres lors de la dissolution : les anions OH^- et les cations métalliques - les ions dissous dans l'eau sont des ions hydratés (état d'agrégation symbolisé par _(aq))
p.ex. dissolution de l'hydroxyde de baryum : Ba²⁺(OH^-)_2(s) Ba²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

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