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Structure atomique - Marche à suivre



    Dans le tableau périodique on peut trouver le numéro atomique (Z) et la masse atomique relative :


  • le plus souvent on trouve ces indications sous la forme suivante dans le tableau périodique :

    masse atomique
    Z
    X

    où X est le symbole de l'élément.

  • Beaucoup d'éléments sont constitués par plusieurs isotopes et les masses atomiques figurant dans le tableau périodique représentent des masses moyennes qui s'écartent ainsi souvent d'un nombre entier :
  • comme le nombre de particules élémentaires diffère d'un isotope à l'autre, chaque isotope est caractérisé par son nombre de masse (A) :

    A
    Z
    X

  • Z indique le nombre de protons dans le noyau atomique.

  • Comme la charge du proton est + 1 et celle de l'électron est -1, le nombre d'électrons :
    - dans l'atome neutre est également Z
    - dans un anion X n-est supérieur à Z et correspond à Z + n
    - dans un cation X n+ est inférieur à Z et correspond à Z - n.
  • Comme la masse relative des nucléons (protons et neutrons) équivaut approximativement à 1 unité de masse relative, le nombre de masse A indique la somme des nucléons.
    Le nombre de neutrons correspond donc à la différence : A - Z.