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Structure atomique - Marche à suivre
Dans le tableau périodique on peut trouver le numéro atomique (Z) et la masse atomique relative :
- le plus souvent on trouve ces indications sous la forme suivante dans le tableau périodique :
où X est le symbole de l'élément.
Beaucoup d'éléments sont constitués par plusieurs isotopes et les masses atomiques figurant dans le tableau périodique représentent des masses moyennes qui s'écartent ainsi souvent d'un nombre entier : - comme le nombre de particules élémentaires diffère d'un isotope à l'autre, chaque isotope est caractérisé par son nombre de masse (A) :
- Z indique le nombre de protons dans le noyau atomique.
- Comme la charge du proton est + 1 et celle de l'électron est -1, le nombre d'électrons :
- dans l'atome neutre est également Z
- dans un anion X n-
est supérieur à Z et correspond à Z + n
- dans un cation X n+ est inférieur à Z et correspond à Z - n.
-
Comme la masse relative des nucléons (protons et neutrons) équivaut approximativement à 1 unité de masse relative, le nombre de masse A indique la somme des nucléons.
Le nombre de neutrons correspond donc à la différence : A - Z.