Pour déterminer la charge d'un ion à partir du TPE
ou
pour établir les équations traduisant la formation d'un composé ionique
à partir d'un métal et d'un non-métal :




• écrire les symboles de Lewis des différents atomes
  
  
• écrire l'équation de perte d'électrons par l'atome métallique :
  

  par perte d'un ou de plusieurs électrons, les atomes métalliques peuvent acquérir la configuration électronique du gaz rare qui les précède dans le TPE
  
  p.ex. le potassium qui possède 1 e^- de plus que l'argon, cède cet e^- pour former un cation et acquiert ainsi la configuration électronique en octet de l'argon :
  

  
  
• écrire l'équation de gain d'électrons par l'atome non-métallique :
  

  par gain d'un ou de plusieurs électrons, les atomes non-métalliques peuvent acquérir la configuration électronique du gaz rare qui les suit dans le TPE
  
  p.ex. l'azote qui possède 3 e^- de moins que le néon, capte 3 e^- pour former un anion et acquiert ainsi la configuration électronique en octet du néon :
  

  
  
• écrire l'équation de transfert d'électrons de l'atome métallique vers l'atome non-métallique :
  

  p.ex. dans la réaction entre le potassium et l'azote,
  chaque atome de potassium cède 1 électron et chaque atome d'azote capte 3 e^- :
  
  pour assurer ce transfert d'électrons il faut donc 3 fois plus d'atomes de potassium que d'atomes d'azote :
  

  
  
  Pour établir la formule d'un composé ionique :

  
  

• identifier les différents ions présents dans le composé :
  
  
  • la charge des ions monoatomiques peut être déterminée directement à partir du TPE (voir plus haut) ou, le cas échéant, de la valence indiquée dans le nom du composé (la charge d'un ion correspond en effet numériquement à la valence de l'élément)
    
    p.ex. charge de l'ion bromure : Br^-            charge de l'ion fer dans le chlorure de fer(III) : Fe³⁺
    
    
    
  • la charge d'un ion polyatomique (groupement d'atomes) correspond à la valence du groupement : tous les ions des groupements (à l'exception du groupement ammonium) portent une charge négative (voir la liste des charges des groupements)
  
  
  
• établir la formule du composé ionique :

  le rapport entre cations et anions doit être tel que le réseau ionique soit globalement électriquement neutre
  
  p.ex. bromure de cuivre(II) : ions Cu²⁺ et ions Br^- dans le rapport 1:2 ce qui conduit à la formule Cu²⁺(Br^-)₂ ou CuBr₂
  
  

  
  
  Pour établir l'équation de dissolution dans l'eau d'un composé ionique avec les états d'agrégation :

  
  

• identifier les différents ions présents dans le composé (voir plus haut)
  
  
• montrer par une équation, la destruction dans l'eau du réseau ionique solide (s) en ions hydratés (aq)
  
  

  p.ex. dissolution du sulfate de cuivre(II) dans l'eau :
  
  

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