anion :
Ion de charge négative. Il renferme plus d'électrons que de protons.
atome :
L'atome est une entité électriquement neutre composée d'un noyau et d'un cortège électronique.
cation :
Ion de charge positive. Il renferme plus de protons que d'électrons.
cortège électronique :
Le cortège électronique est constitué par les électrons circulant autour du noyau atomique.
électron (e-) :
L'électron est la particule élémentaire chargée négativement.
Sa charge est de -1,6.10-19 C : il s'agit de la charge élémentaire négative -1.
La masse de l'électron est négligeable par rapport à celle des nucléons.
Les électrons évoluent autour du noyau atomique.
élément chimique :
Ensemble des particules (atomes ou ions) qui ont le même nombre de protons dans le noyau (même numéro atomique Z).
ion :
Un ion est un atome chargé électriquement. L'apparition de charges s'explique par gain ou perte d'électrons.
Un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons est chargé positivement : cation. Un atome ayant capté un ou plusieurs électrons est chargé négativement : anion.
isotopes :
Un élément peut présenter plusieurs isotopes : il s'agit d'atomes ne se distinguant que par le nombre de masse (A) : même nombre (numéro atomique Z) de protons et d'électrons, mais nombre différent de neutrons.
masse atomique (relative) :
La masse atomique relative est la moyenne des masses des différents isotopes constituant l'élément comparée à la référence. Cette référence correspond à 1/12 de la masse de l'isotope le plus répandu du carbone (12C). Comme il s'agit d'une grandeur de comparaison, elle est sans unité.
neutron (n0) :
Le neutron est la particule élémentaire sans charge électrique (neutre).
Sa charge est donc 0.
La masse du neutron est presque équivalente à celle du proton et égale à 1,6748.10-27 kg ou 1 (unité de masse relative).
Les neutrons font (comme les protons) partie du noyau atomique : les neutrons et protons sont encore appelés nucléons.
nombre de masse (A) :
Le nombre de masse est le nombre entier qui indique le nombre de nucléons qui composent le noyau de l'atome.
noyau atomique :
Le noyau atomique est situé au centre de l'atome. Bien que son diamètre soit environ 100 000 fois plus petit que celui de l'atome, il contient environ 99,97% de la masse de l'atome.
Le noyau contient les nucléons : protons et neutrons. Il a donc une charge électrique positive, qui ne dépend que du nombre de protons.
nucléons :
On appelle nucléons l'ensemble des particules élémentaires qui constituent le noyau de l'atome : protons et neutrons.
numéro atomique (Z) :
Le numéro atomique indique le nombre de protons que contient le noyau de l'atome. Un atome étant électriquement neutre, Z correspond également au nombre d'électrons.
particules élémentaires :
Il s'agit des particules les plus simples constituant l'atome.
Les particules élémentaires sont : les protons p+, les électrons e- et les neutrons n0.
proton (p+) :
Le proton est la particule élémentaire chargée positivement.
Sa charge est de +1,6.10-19 C : il s'agit de la charge élémentaire positive +1.
La masse du proton est presque équivalente à celle du neutron et égale à 1,6726.10-27 kg ou 1 (unité de masse relative).
Les protons font (comme les neutrons) partie du noyau atomique : les neutrons et protons sont encore appelés nucléons.
unité de masse relative :
Il s'agit d'une unité de comparaison : les masses des particules élémentaires, mais aussi celles des atomes et des molécules sont comparées à une référence. Cette référence correspond à 1/12 de la masse de l'isotope le plus répandu du carbone.
