• La masse molaire (M) correspond numériquement à la masse moléculaire (relative) mais exprimée en g/mol.
  
  

  La masse moléculaire relative (MM) se calcule en additionnant les masses atomiques relatives (voir tableau périodique) des atomes constituant la molécule.

  exemple : MM(C₆H₁₂O₆) = 6 ^. 12 + 12 ^. 1 + 6 ^. 16 = 180             et             M(C₆H₁₂O₆)  = 180 g/mol

  
  

• La quantité de matière (n) exprimée en mol sert d'unité de compte pour exprimer le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ...) dans un échantillon.
  
  
• Le nombre de particules (atomes, molécules, ...) dans une mole (N_A = 6,022^.10²³ particules/mol) permet de déterminer le nombre de particules (N) dans l'échantillon :
  
  

  N(particules) = n(mol) ^. N_A(particules/mol)

  
  
• La masse d'une mole de particules (atomes, molécules, ...) (masse molaire M en g/mol) permet de déterminer la masse (m en g) de l'échantillon :
  
  

  m(g) = n(mol) ^. M(g/mol)

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