• Le volume molaire (V_m) d'un gaz exprimé en L/mol est le volume occupé par une mole de ce gaz. À des conditions données de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire :
  
  
  • aux conditions normales de température et de pression (c.n.t.p.: T=0°C et p=1,013^.10⁵ Pa) le volume molaire vaut V_m = 22,4 L/mol
  
  
  • à 20° C et sous pression normale V_m = 24 L/mol.
  
  
• La quantité de matière (n) exprimée en mol sert d'unité de compte pour exprimer le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ...) dans un échantillon.
  
  
• Le nombre de particules (atomes, molécules, ...) dans une mole (N_A = 6,022^.10²³ particules/mol) permet de déterminer le nombre de particules (N) dans l'échantillon :
  
  

  N(particules) = n(mol) ^. N_A(particules/mol)

  
  
• Le volume d'une mole de particules (atomes, molécules, ...) (volume molaire V_m en L/mol) permet de déterminer le volume (V en L) de l'échantillon :
  
  

  V(L) = n(mol) ^. V_m(L/mol)

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